第三节　电解池

第1课时　电解原理

[学习目标定位]　1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。

一、电解原理

1.电解氯化铜溶液实验探究

(1)按下图所示装置完成实验，并填写下表。

实验现象 实验结论 电流表指针发生偏转 说明电解质溶液导电，形成闭合回路 与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜 与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 产生了氯气

(2)实验原理分析

①氯化铜溶液中存在的离子有Cu2＋、Cl－、H＋、OH－，通电前这些离子在溶液中作自由运动。

②通电时在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即Cl－、OH－趋向a极，Cu2＋、H＋趋向b极。

③a极电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，b极电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu，总反应式是CuCl2\s\up7(电解(电解)Cu＋Cl2↑。

④结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

2.电解和电解池

(1)电解：使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。