第2节　氯及其化合物

考纲定位 核心素养 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 1.宏观辨识--认识氯及其化合物的性质及应用，形成"性质决定应用"的观念。

2.微观探析--能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成"结构决定性质"的观念。

3.科学探究--科学探究Cl2的制备原理及其性质，并进行实验探究验证。

4.社会责任--认识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。 　　考点一| 氯及其化合物的性质和应用

　　1．Cl2的物理性质

　　Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。

　　提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。

　　2．Cl2的化学性质及应用

　　(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

　　①与钠反应：2Na＋Cl2\s\up10(点燃(点燃)2NaCl(有白烟生成)。

　　②与铁反应：2Fe＋3Cl2\s\up10(点燃(点燃)2FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。

　　③与铜反应：Cu＋Cl2\s\up10(点燃(点燃)CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。

　　(2)与非金属反应

①与H2反应：H2＋Cl2\s\up10(点燃或光照(点燃或光照)2HCl，