高三化学一轮复习学案： 化学反应进行的方向

学习目标：

1、 理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据。

2、 能用焓变、熵变说明反应进行的方向。

知识梳理：

反应进行的 、 和 是化学反应原理的三个重要组成部分。

一、自发过程与焓判据

1、根据生活经验，举例说明我们见过的自发过程。

2、化学反应中的自发过程：

自发过程：在一定条件下 外力作用就可以 的过程叫自发过程。

3、 请写出以下反应的热化学反应方程式。

　　（1）NaOH溶液与HCl溶液的中和反应

（2）铁生锈

（3）氢气和氧气反应生成1mol水

结论：1、以上的热化学方程式的共同点：△H 0，都是 反应，E反 E生。

以上各反应的过程都是 过程，都是体系趋向于从 状态转变为 状态。

2、焓判据：自发过程的体系取向于从 状态转变为 状态（这时体系会对外部做功或释放热量），这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。

二、熵、熵增原理、熵判据

N2O5、(NH4)2CO3的分解是自发过程，与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系从 自发地转变为 的倾向。

1、熵：在密闭条件下，体系有由 自发地转变为 的倾向，这种推动体系变化的因素称为熵，用来量度体系 的程度。

2、讨论：物质三态时的熵值大小比较

气态 液态 固态（填"<"、">"或"="），为什么？

3、熵判据：在当外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变 0，这一经验规律叫熵增原理，在用来判断化学反应方向时称为熵判据。

小结：

焓判据中，自发过程取向于 状态的倾向；

熵判据中，自发过程取向于 的倾向。

思考： 发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释。

注意：

1、很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的