第二课时　化学反应的限度

　　[课标要求]

　　1．认识可逆反应的特征。

　　2．认识化学反应的限度。

　　3．知道化学平衡的含义及特征，会判断可逆反应的平衡状态。

1.可逆反应的"二同一不完全"：

可逆反应中，正、逆两个反应是在同一条件下同时进行的，反应物不能完全转化为生成物。

2．化学平衡状态的含义及"五字特征"：

(1)含义：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，体系中各组分的浓度保持不变的状态。

(2)"五字特征"--逆、等、动、定、变。

3．判断化学平衡状态的"两大直接依据"：

(1)v(正)＝v(逆)；

(2)各组分的浓度不再变化。

　　可逆反应

　　1．FeCl3溶液和KI溶液反应程度的探究

　　(1)实验现象及结论

实验步骤 现象 结论 ①向KI溶液中滴加FeCl3溶液 溶液由无色变成黄褐色 有碘单质生成 ②向①的溶液中滴加苯，振荡、静置 液体分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色 Fe3＋被还原成Fe2＋，I－被氧化成I2 ③取②的下层溶液，滴加KSCN溶液 溶液呈血红色 下层溶液中含有Fe3＋ 　　

　　(2)反应实质

由实验可知，反应物Fe3＋(I－过量条件下)不能完全转化为生成物(Fe2＋)，即Fe3＋与I－