氧化还原反应重难点知识归纳

几组对立统一的概念

氧化剂：得到电子或共用电子对偏向的物质。 反应物

还原剂：失去电子或共用电子对偏离的物质。

氧化性：得到电子的能力（与得到电子的数目无关）。 物质中元素的性质

还原性：失去电子的能力（与失去电子的数目无关）。

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 反应类型

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 生成物

还原产物：氧化剂被还原后的生成物。

被氧化：元素失去电子被氧化 元素

被还原：元素得到电子被还原

常见的氧化剂、还原剂

常见氧化剂

物质类型 举例 对应还原产物 活泼的金属单质 X_2（卤素） X^- O_2 O_3 H_2 O 〖OH〗^-

元素处于高化合价时的化合物或离子 氧化物 〖MnO〗_2 〖Mn〗^(2+) 含氧酸 　　浓〖H_2 SO〗_4 〖SO〗_2 〖HNO〗_3 NO 〖NO〗_2 盐 〖KMnO〗_4 〖Mn〗^(2+) 〖Fe〗^(3+) 〖Fe〗^(2+) Fe 　过氧化物 〖〖Na〗_2 O〗_2 〖H_2 O〗_2 H_2 O

常见还原剂

物质类型 举例 对应的氧化产物 活泼的金属单质 　　　　　　　　Zn 〖Zn〗^(2+) 活泼的非金属单质 H_2 H_2 O