第二单元　配合物的形成和应用

　　目标与素养：1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。(微观探析)2.理解配合物的结构与性质之间的关系。(宏观辨识)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。(社会责任)

　　一、配合物的形成

　　1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：

实验操

作步骤 实验

现象 三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液 结论 生成Cu(OH)2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水 　　(1)写出上述反应的离子方程式。

　　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH；

　　Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

　　(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如图所示)

　　。

　　2．配位化合物的概念

由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。配合物是配位化合物的简称。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4C