第2课时　元素周期律

　　目标与素养：1.了解元素周期律的内容与实质(宏观辨识与微观探析)2.了解元素原子半径，电离能和电负性的变化规律及应用(证据推理与模型认知)

　　一、元素的化合价、金属性、非金属性和原子半径

　　1．元素的化合价

　　(1)同周期，从左到右，最高正价由＋1价逐渐增至＋7价(O、F除外)；最低负价由－4→－1价。

　　(2)同主族，从上到下，化合价相同。

　　2．金属性和非金属性

　　(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　(2)同主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　3．原子半径

　　(1)影响因素

　　(2)变化规律

　　原子半径

　　二、电离能

　　1．第一电离能(I1)

　　(1)第一电离能概念

　　气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

(2)元素第一电离能的意义