互动课堂

疏导引导

　　一、物质的量及其单位--摩尔

　　1.物质的量的含义

　　（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，"物质的量"是一个物理量的整体名词，不可简化或添加，也不可把四个字拆开理解成所属关系。用符号n表示。

　　（2）它是用0.012 kg12C中所含的原子数目（阿伏加德罗常数）作为标准来衡量其他粒子集体所含粒子数目多少的物理量。

　　案例1下列说法正确的是(　　)

　　A.物质的量可以理解为物质的质量

　　B.物质的量就是物质的粒子数目

　　C.物质的量的单位--摩尔只运用于分子

　　D.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量

　　【剖析】 物质的量是量度物质所含微粒数目多少的物理量；物质的量这四个字是一个整体，不能分开理解；摩尔可以应用于微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子和电子及其特定组合等）。

　　【答案】 D

　　【借题发挥】 物质的量主要是用来描述微观粒子数目多少的物理量，不适用于宏观物质。

　　2.摩尔（符号 mol）

　　（1）摩尔的作用：像"千克"是"质量"的基本单位、"米"是"长度"的基本单位一样，"摩尔"是"物质的量"的基本单位，符号为mol。

　　（2）1 mol含义的规定：1 mol某种粒子所包含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数目相等，0.012 kg12C中所含的碳原子数目约为6.02×1023。

　　（3）阿伏加德罗常数：为了纪念阿伏加德罗（人名）在研究物质的微观组成方面的贡献（提出分子学说等），科学上统一规定，把0.012 kg12C中所含的碳原子数目叫做阿伏加德罗常数。这个数约为6.02×1023。由此看来，阿伏加德罗常数就是定义"1 mol"的标准。用符号表示。

　　（4）计算公式：关于物质的量（）、粒子数（）、阿伏加德罗常数（）之间的关系是。此公式可变形为进行粒子数与物质的量的计算。

　　方法点拨 物质的量的计算

　　(1)差量法：这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。

　　(2)守恒法 ：①质量守恒：变化前后质量守恒（宏观表现）；变化前后同种元素的原子个数守恒（微观表现）。②电子转移守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。③电荷守恒 ：在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等；在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同。④化合价代数和守恒：任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。

(3)关系式(量)法 ：常见的有质量或质量分数关系，物质的量或粒子数关系式，气体