硅

一、考纲要求

1.掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。

2.认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关 系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。

二、知识结构

1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。

元 素

性质 碳（C） 硅（Si） 锗（Ge） 锡（Sn） 铅（Pb） 主化合价 +2，（+4）① (+4) +2,(+4) +2,(+4) (+2),+4 单质色态 无色或黑色固态 灰黑色固态 灰白色固态 银白色固态 蓝白色固态 氢化物RH4稳定性 稳定性逐渐减弱 主要氧化物 CO、CO2 SiO2 GeO、GeO2 SnO、SnO2 PbO、PbO2 最高氧化物的水化物 化学式 H2CO3 H2SiO、H4SiO4 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4 酸碱性 酸性递碱 碱性递增（多为两性） 金属性、非金属性 非金属递减、金属性递增

2.碳的氧化物性质、结构比较。

碳的氧化物 CO CO2 电子式、结构式 -- ：：：：：：o=c=o 分子极性 极性分子 非极性分子 氧化物类型 不成盐氧化物 酸性氧化物 物理性质 无色气体难溶于水，有毒 无色气体，能溶于水，无毒 化

学

性

质 跟碱反应 一般不反应 典型酸酐、与碱反应 跟O2反应 可燃性2CO+O22CO2 -- 氧化-还原性 还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化性但不强

C+CO22CO 用途 气体燃料，还原剂 灭火剂、致冷剂、纯碱

三、知识点、能力点提示

1.碳族元素的特点

1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼。

2)碳族元素重要性质:

①化合价。在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。在与氢 形成化合物中，碳和硅表现-4价。②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增 大 ，非金