第2节 影响化学反应速率的因素

[学习目标定位]　1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。

2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。

一、有效碰撞理论　浓度、压强对化学反应速率的影响

1.有效碰撞理论

(1)有效碰撞

(2)活化能和活化分子

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。

(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系图

特别提醒　反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。

2.浓度对化学反应速率的影响

(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验

步骤