望亭中学高二年级化学备课组学案 授课人

课题：物质的量（课时1）

　　　　　　学生姓名 班级 学号

【教学目标】1.掌握物质的量与微粒数、质量之间的求算公式。

【相关概念】

（1）物质的量度量对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。

（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

相对分子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Fe-56

一、判断正误

1、国际上规定，0.012Kg碳原子（12C）所含的碳原子数为1mol ( )

2、32克氧气所含的原子数目为NA ( )

3、HNO3的摩尔质量为63克，相对分子质量为63g/mol ( )

4、1摩尔氢中约含有6.02*1023个氢 ( )

二、填空题

1、56克 Fe变为Fe2+时，失去的电子数为

2、16克氦分子中所含分子数 ，原子数 ，电子数

3、1mol SO42-的质量为 ，所含质子数 ，电子数

4、26克13C 中所含质子数 ，电子数 ；24克12C所含质子数 ，电子数 ，中子数

5、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体的物质的量为 (设阿伏加德罗常数为NA）

三、计算（写出计算过程）

1、比较 ①3.01*1023个N2 ②3 mol CO2 ③3.01*1022个N2O5 ④28克CO 的分子数、原子数。

2、已知氯化镁、氯化铝、氯化钠的混合溶液，它们的物质的量比为1：2：3，溶液中氯离子的物质的量为22mol，求溶液中氯化镁的质量。