第一节 化学反应的方向

【学习目标】

　　1．了解焓变与熵变的含义。

　　2．理解焓变、熵变与反应方向的关系。

　　3．能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)

【学习过程】

一、反应焓变与反应方向

　　1．自发过程

　　(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等 就能自动进行的过程。

　　(2)特点：具有 ，即过程的某个方向在一定条件下是 的，而其逆方向在该条件下肯定不能 。

　　2．反应焓变与反应方向的关系

　　(1)能自发进行的化学反应多数是 反应。

　　(2)有些 反应也能自发进行。

　　结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是 因素。

二、反应熵变与反应方向

　　1．熵

　　(1)概念：衡量体系混乱度的物理量，其符号为 ，单位为 。

　　(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就 。

　　(3)影响因素

　　①同一物质：S(高温) S(低温)；S(g)>S(l)>S(s)。

　　②相同条件下的不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值 。

　　③S(混合物) S(纯净物)。

　　2．熵变

　　(1)概念：反应产物总熵和反应物总熵之 。

　　(2)计算式： 。

　　(3)正负判断依据

①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为 ，是熵 的过程。