第一单元 弱电解质的电离平衡

　　第二课时 弱电解质的电离平衡常见的弱电解质

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　　 [课标要求]

　　1．能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。

　　2．知道电离平衡常数、电离度的意义，并进行简单计算。

　　3．知道水是一种极弱的电解质，了解影响水电离平衡的因素。

　　4．知道水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行有关计算。

　　　　　 1．两个计算式

(1)电离常数：如醋酸电离常数为Ka＝。

(2)电离度：α＝×100%。

2．弱电解质的电离平衡也是一种动态平衡，影响电离平衡的因素有温度、浓度、酸、碱及相关离子等。其中升高温度、加水稀释均能使电离平衡右移。

3．电离常数只受温度影响，与浓度大小无关。相同条件下，弱酸(或弱碱)的电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

4．水是一种极弱的电解质，水的离子积常数：KW＝c(OH－)·c(H＋)，温度一定，KW一定，25 ℃时，KW＝1.0×10－14。

　　1．电离平衡

　　(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。

(2)图示