课题一　硫酸亚铁铵的制备

【学考报告】

知识条目 加试要求 ①硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法

②倾析法分离、洗涤固体物质

③产率的计算方法 b

一、知识预备

1.硫酸亚铁铵的性质

硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或（NH4）2SO4都要小。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含有FeSO4和（NH4）2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。

2.硫酸亚铁铵的制备

将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液，然后加入等物质的量的硫酸铵，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出硫酸亚铁铵晶体。反应的化学方程式如下：

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

FeSO4＋（NH4）2SO4＋6H2O===（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O↓

思考1：如何检验（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O中含有NH、Fe2＋及SO？

提示　取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水并分成三等份。向一份中加入适量NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝即证明原溶液含