第1节 弱电解质的电离

第1课时电解质的电离平衡

【学习目标】

　　1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；

　　2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。

【要点梳理】

要点一、电解质与非电解质

定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能电离产生离子 NaCl、H2SO4、NaOH 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离，不能导电 蔗糖、酒精 　　要点诠释：

　　(1)电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

(2)只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。

(3)在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。

(4)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电物质不一定是电解质(如Cu)；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

(5)某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。

(6)电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。

要点二、强电解质与弱电解质

强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 化学键 离子键或强极性共价键 极性共价键 电离特点 无电离平衡，不可逆 存在电离平衡，过程可逆 书写 用"＝"号 用""号 溶液中微粒 只有离子（水合离子） 离子(水合离子)和分子 示例 HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、K2SO4等 CH3COOH、NH3·H2O、HClO、H2CO3、H2O等 　　要点诠释：

　　(1)强电解质、弱电解质与其溶解性无关。

某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。