化学:2.1《共价键》学案(新人教版选修3)
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共价键

一、 共价键理论

1.共份键的形成

定义: 间通过形成 形成共价键。

(对比)离子键: 间通过形成 形成离子键。

例1:画出下列物质的电子式,并指出其中的化学键类型

NH3 H2O2 NaCl

MgCl2 Na2O2 NaOH

例2:下列关于化学键的叙述中,正确的是

A.离子化合物可以含共价键    B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键    D.共价化合物中不含离子键

例3.下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是( )

A.可溶于水 B.熔点较高C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

2.共价键的特点:

饱和性:共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。

方向性:根据电学原理,成键电子云越密集,共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠,原子轨道必须沿一定方向重叠。

相关知识:画出s、p电子云的示意图

例:下列分子中,原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是( )

A.CO2 B.PCl3 C.PCl5 D.SO2 E.NO2 F.SO3 G.H2O2

3.特殊的共价键-配位键

共用电子对由 提供, 共享的共价键叫 ,简称 。

例:用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程

NH4+: H3O+:

二、 共价键的分类

1.极性键和非极性键

分类依据:共用电子对是否偏移;发生偏移为极性键,不发生偏移为非极性键

判断技巧:形成共价键的两原子是否为同种原子,如相同,为非极性键。

极性大小比较:原子电负性(元素非金属性)差值大的,共用电子对偏移多,极性大。

例:给下列分子中的共价键的极性强弱排序:

①H2②HF③CH4④H2O⑤NH3: 。

2. σ键和π键

σ键 π键 电子云的重叠方式