第一节 化学反应的热效应

第2课时　化学反应的焓变、热化学方程式

[目标导航]　1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。3.掌握热化学方程式的书写和意义。

一、化学反应的焓变

1.焓

描述物质所具有能量的物理量，符号是H。

2.反应焓变(ΔH)

(1)定义：反应产物总焓与反应物总焓之差。

(2)表达式：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。

(3)与反应热的关系：对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则ΔH＝Qp。

如果ΔH＞0，即反应产物的焓大于反应物的焓，为吸热反应；如果ΔH＜0，即反应产物的焓小于反应物的焓，为放热反应。

二、热化学方程式

1.定义

在热化学中，把一个化学反应中物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。

2.表示意义

例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH(298 K)＝－571.6 kJ·mol－1表示在298 K时，2____mol气态氢气与1____mol气态氧气反应完成后生成2____mol液态水放出571.6 kJ的热量。

3.书写要求

(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的状态。一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用aq表示。

(2)在ΔH后要注明温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的