第3课时　电解池的工作原理

[核心素养发展目标]　1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。

一、电解原理

1．电解氯化铜溶液实验探究

(1)按下图所示装置完成实验，并填写下表。

实验现象 实验结论 电流计指针发生偏转 说明电解质溶液导电，形成闭合回路 与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜 与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 产生了氯气

(2)实验原理分析

①氯化铜溶液中存在的离子有Cu2＋、Cl－、H＋、OH－，通电前这些离子在溶液中作自由运动。

②通电时在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即Cl－、OH－趋向a极，Cu2＋、H＋趋向b极。

③a极电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，b极电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu，总反应式是CuCl2\s\up7(通电(通电)Cu＋Cl2↑。

④结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

2．电解和电解池

(1)电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池：将电能转化为化学能的装置。