第二节 金属的腐蚀和防护

【教学目标】

1、了解金属腐蚀的类型。

2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学重点、难点】

描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学过程】：

【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（Fe2O3·XH2O），铜器表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3），等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。

一、金属的腐蚀

　金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

（一）、金属腐蚀的类型

　一般可分为　　　　　腐蚀和　　　　　　腐蚀。

1、化学腐蚀：金属与合金跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等)　　　　发生化学反应而引起的腐蚀.

　原理：　　　　　　　　　　　　　　　

　例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀

　注：一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。

【讨论】：为何煤气炉中心部位容易生锈,南极罐头很少生锈?

【科学探究】：不同条件下铁钉的锈蚀

实验方案 铁钉

+醋酸溶

液 铁钉

+CaCl2

固体 铁钉

+煮沸后

迅速冷却

的蒸馏水 铁钉

+植物

油 铁钉

+NaCl

溶液 铁钉+上层

植物油下层

是煮沸后迅速冷却的蒸馏水 现象

结论

2、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。

原理：　　　　　反应

本质：　　　　　　　反应