第二节　富集在海水中的元素--氯

　　学习目标：1.了解氯气及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解实验室制取氯气的原理和实验装置。3.认识氯水的组成和性质。4.掌握氯离子的检验方法。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．氯的原子结构及存在

　　(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子容易得到一个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性。

　　(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。

　　2．Cl2的物理性质

颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃) 黄绿色 气体 刺激性

气味 有毒 1体积水溶解

约2体积氯气 　　微点拨：闻气体的方法是在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

　　3．Cl2的化学性质

　　(1)与金属的反应

　　(2)与非金属的反应

　　①光照条件下：氢气与氯气发生爆炸。

　　②点燃条件下：

　　现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾出现。

　　化学方程式：H2＋Cl2\s\up8(点燃(点燃)2HCl。

　　③燃烧的本质：任何发光发热的化学反应都叫燃烧，所以氢气与氯气的反应也属于燃烧。

(3)与H2O反应