教案：硫酸的制备和性质

（温州中学化学组：谢昭全）

【学习目标】1.了解工业上生产硫酸的基本原理

　　2.掌握稀硫酸的性质

　　3.理解浓硫酸的三大特性

　　3.了解硫酸的用途

【设计意图】

　　通过实验探究理解浓硫酸的特性

【重点和难点】

　　浓硫酸的特性

【教学过程】

一、硫酸的工业制法

　　硫酸的工业制法在中国已经有上千年历史，中国历史上制取硫酸有胆矾法和绿矾法，故硫酸俗名绿矾油。现代制取硫酸则一般采用接触法。

　　接触法制硫酸的主要原料：含硫物质（硫磺矿或硫铁矿，我国由于硫磺矿资源较少，故用硫铁矿为原料制硫酸）、空气、水。无论是用硫铁矿还是硫磺为原料，都有三个主要步骤、三个主要设别和三个反应原理

　　1.三个步骤：

　　造气、氧化、吸收

　　2.三个设备

　　沸腾炉（若以硫磺为原料则为焚硫炉）、接触室（接触法这个名称由此而来）、吸收塔

　　3.三个反应

FeS2+11O28SO2+2Fe2O3、 2SO2 +O2 2SO3 、SO3 +H2O═H2SO4

几点说明：

> 沸腾炉名称的由来

> 接触室名称的由来

> 吸收剂为浓硫酸而不是纯水或稀硫酸

> 由于第二步反应为可逆反应，故尾气中含二氧化硫，必须进行尾气处理

二、硫酸的物理性质

1.（纯）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体

2.沸点338℃，属高沸点、难挥发酸（可用来制取低沸点、易挥发酸）

3.常用浓硫酸的几个数据：质量分数（可见其溶解性如何？）、密度、物质的量浓度

4.水溶性：跟水任意比互溶，溶解时放出大量热

【思考】如何稀释浓硫酸？浓硫酸粘到皮肤上应如何处理？

三、稀硫酸的性质--酸的通性

1.与指示剂作用

2.与活泼金属作用（强调不与Cu作用）

3.与碱

4.与碱性氧化物

5.与盐

【讨论】浓、稀硫酸中所含有的粒子是否相同？

不同，稀硫酸中主要含氢离子和硫酸根离子及水的粒子，不含硫酸分子；浓硫酸中由于水太少，不足以让硫酸分子发生电离，故主要含硫酸分子。（由此引出浓硫酸肯定有