复习·选修4第三章　溶液中离子浓度大小比较专题复习

　　　　　　　　　　　　　　　设计：高二化学备课组

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【导】判断电解质溶液中离子浓度的关系，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。

【思】[突破方法]　

　　1．离子浓度比较的常用理论

　　(1)一个原理：平衡移动原理。

　　(2)二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论。

　　(3)三个守恒：电荷守恒、物料守恒(原子守恒)、质子守恒[c(H＋)水＝c(OH－)水]。

　　以碳酸钠溶液为例：

　　Na2CO3溶液中粒子：Na＋、HCO、CO、H＋、OH－、H2CO3。

　　电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。

　　物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]。

　　质子守恒：

　　c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。

　　2．常见类型及考虑思路

　　(1)单一溶液

　　①多元弱酸溶液考虑多步电离，且电离是少量的

　　0．1 mol·L－1 H2S酸，c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)。

　　②多元弱酸正盐溶液考虑多步水解，且水解是少量的

　　0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。

　　③多元弱酸酸式盐，考虑水解程度与电离程度的相对大小

　　a．电离程度大于水解程度

在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)，c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。