第一节 化学反应与能量的变化

一、 焓变、反应热

1、 反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所吸收或放出的热量。

2、 焓变（△H）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H；单位：kJ/mol

3、产生原因：吸热：化学键的断裂 放热：化学键的形成

放热反应：（放热>吸热），△H为"-"或△H<0

吸热反应：（吸热>放热），△H为"+"或△H>0

4常见的放热反应：○1所有的燃烧反应 ○2所有的酸碱中和反应 ○3大多数的化合反应

　　　　　　　　 ○4金属与水或酸的反应 ○5生石灰（氧化钙）和水的反应 ○6铝热反应等

5、常见的吸热反应：○1晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ○2大多数的分解反应 ○3铵盐溶解等

6、燃烧热热化学方程式的书写原则：

燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式

时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

【习题一】

（2019•晋城一模）已知2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+W（g）△H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．△H=E2-E1

B．正反应的活化能等于E3

C．加入高效催化剂，△H减小

D．恒压下充入一定量的氦气，n（Z）不变

【考点】反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，催化剂不改变反应的始终态，且恒压下充入一定量的氦气，体系压强减小，平衡不移动，以此来解答。