第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

　　第一课时　沉淀溶解平衡原理

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　　[课标要求]

　　1．知道沉淀溶解平衡建立的过程。

　　2．了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。

　 1．在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。

2．难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于MmAn mMn＋＋nAm－，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，其在水中溶解能力越小。Ksp只受温度影响。

3．若难溶电解质的离子积为Qc，当Qc>Ksp时有沉淀生成，Qc＝Ksp为饱和溶液，当Qc

　　1．难溶电解质在水中的溶解性

　　(1)实验探究

实验步骤 实验现象 实验结论 ①中PbI2难溶于水

②中产生黄色沉淀 ①PbI2水溶液中含有I－，证明PbI2在水中有极少量溶解

②绝对不溶的物质是不存在的 　　(2)沉淀溶解平衡的建立

以AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例：