第1单元 氯、溴、碘及其化合物

　　第3课时　溴、碘的提取

　　学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．溴、碘的制备与性质

　　(1)Br2、I2的制备

　　①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。

　　②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

　　(2)Br2、I2的物理性质

色、态 密度 溶解性 特性 溴 深红棕色液体 均比

水的大 水中：微溶；

有机溶液中：易溶　　　 易挥发 碘 紫黑色固体 易升华 　　(3)溴、碘及其化合物的性质

　　①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。

　　②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。

　　③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。

　　④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。

(4)溴、碘及其化合物的应用