第3课时　反应焓变的计算

[核心素养发展目标]　1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。

一、盖斯定律

1．盖斯定律的理解

(1)对于一个化学反应，无论是一步完成或分几步完成，其反应焓变都是相同的。

(2)化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(3)某始态和终态相同，反应的途径有如下三种：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。

则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

2．盖斯定律的应用

根据如下两个反应

Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1

选用两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。

(1)虚拟路径法

反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计如下：

则ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。