教学目的2：

　1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。

教学课时：

　　　　2.5课时

知识体系 2

4. Fe的性质（B）

　⑴ 周期表中的位置

　　位于第4周期 第Ⅷ族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。

　⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。

3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性）

2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）

4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）

生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

　⑶ 铁锈的成分及形成

　　钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH-反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。）

　⑷ 铁与酸的反应：

　　铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）

　　铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O（反应后溶液呈棕黄色）

　　 Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O

　　 铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O

　　铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。

金属钠与金属铁的性质比较