第2节　电能转化为化学能--电解

第1课时　电解的原理

　　学习目标：1.理解电解原理及电解池的组成。(重点)2.了解电解规律及其应用。(难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．电解熔融氯化钠实验

　　(1)实验装置

　　(2)实验现象

　　通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。

　　(3)实验分析

　　①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。

　　②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。

　　③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na＋，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。

　　(4)实验结论

　　熔融氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。

　　2．基本概念

　　(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

　　(2)电解池

　　①定义：将电能转化为化学能的装置。

②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。