第二单元 溶液的酸碱性

学习目标

　　1．了解水的电离、离子积常数。　2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

　　　水的电离

　　[知识梳理]

　　1．水的电离

　　水是极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。

　　2．水的离子积常数

　　Kw＝c(H＋)·c(OH－)。

　　(1)室温下：Kw＝1×10－14。

　　(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。

　　(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

　　(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。

　　3．影响水电离平衡的因素

　　(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。

　　(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。

　　(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。

　　[自我检测]

　　1．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

　　(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(　　)

　　(2)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。(　　)

　　(3)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw小于100 ℃时NaCl溶液的Kw。(　　)

　　(4)室温下由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

　　2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

　　A．④>③>②>①　　　　　 B．②>③>①>④

　　C．④>①>②>③ D．③>②>①>④

解析：选C。从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大