原子结构的模型

课程标准：本课属于"物质科学"领域内、主题2 "物质的结构"下的"构成物质的微粒"中内容。中考考试内容有：知道原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想和方法。考试要求为a级。

学习目标：

1.知识与技能

了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，特别是了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构

2.过程与方法

通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。

3.情感、态度与价值观：通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，认识到建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，理解模型方法对人们认识自然和发展科学的作用。

教学重点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立

教学难点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立

主备内容 二次备课 一、新课引入

设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？

学生们异口同声地回答：把它打碎！

又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？

学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量......等等

指出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象--建立理想模型--理论实验验证。

二、新课教学

　　分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？从道尔顿提出原子论以后的相当长一段时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的. 但是到1897年英国物理学家汤姆生发现电子后，就扣开了原子的大门，使人们逐渐认识到原子也有它本身的结构。

（一）科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？

　　　请同学们阅读课文第43页,说一说原子结构模型的建立与修正过程.

1、 道尔顿：实心原子结构模型

近代科学原子论

一切物质都是由最小的不能再分的粒子--原子构成。

原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。

2、 汤姆生：原子结构的"西瓜模型"

原子并不是构成物质的最小微粒--汤姆生发现了电子(1897年)

原子是一个球体, 正电荷均匀分布在球体内，带负电的电子嵌在中间。

3、卢瑟福：(1911)"卢瑟福模型"、"核式模型"

实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹.说明原子中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电荷的电子在核外运动,像行星绕太阳运动一样.

4、玻尔："分层模型" 电子在固定的轨道上分层运动

5、"电子云模型"电子绕核作高速运动,因此不能确定某一时刻电子在核外的确切位置,电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少

回顾：1808年，道尔顿提出了原子结构的"实心球模型"；

　　1897年，英国科学家汤姆生提出了原子结构的"西瓜模型"；

　　1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的"行星模型"；

　　1913年，丹麦科学家波尔提出了原子结构的"分层模型"；

　　20世纪20年代以来，现代科学家又提出了新的"电子云模型"。

――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程, 以使模型更接近事物的本质。

讨论：氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型？（用图表示）

原子是由带正电的原子核和带负电荷的核外电子构成。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。

讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系?

原子核与原子比较，前者体积极小，犹如一粒米对一个万人体育场的大小比例。

巩固练习：

1、下列关于原子的叙述正确的是（B、D）

A．构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子

C．保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子

2、提出近代原子学说的科学家是道尔顿，发现原子里有电子的科学家是汤姆生。

3、化学变化中的最小微粒是（ A ），在化学变化中可分的微粒是（ B ）。

A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核

4、1999年，艾哈曼德•泽维尔开创了飞秒化学（10-15秒）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ D）

A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动

C、化学变化中生成物分子的形成D、原子核内部结构。