第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用

第1课时 物质的量

要点一、物质的量及其单位（摩尔）

　　化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用"物质的量"将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。

1.物质的量的定义及单位：物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。单位："摩尔"简称"摩"，符号mol。

要点： "物质的量"四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为"物质的质量"或"物质的数量"，这些都是错误的。

2.物质的量的对象：

物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl-的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

物质的量不可用于计量宏观物质。如"1 mol铁钉"、"1 mol牛"等说法都是错误的。

3.国际单位制中的基本物理量：

物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。"物质的量"与"摩尔"的关系，就像"长度"与"米"、"质量"与"千克"、"时间"与"秒"的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。

物理量名称 单位名称 国际符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流强度 安[培] A 热力学温度 开[尔文] k 光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol

要点二、阿伏加德罗常数

1.阿伏加德罗常数的定义：