第三单元 金属的腐蚀与防护

　　　1.认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。　2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应方程式。　3.了解金属腐蚀的防护方法。

　　　金属的电化学腐蚀

　　1．金属腐蚀

　　金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。

　　2．金属腐蚀的分类

　　(1)化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。

　　(2)电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。

　　3．钢铁的电化学腐蚀

　　根据钢铁表面水膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

　　(1)析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)

　　负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，

　　总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

　　(2)吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)

　　负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，

　　正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，

　　总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

　　Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用生成Fe(OH)3，Fe(OH)3 脱去一部分水生成Fe2O3·nH2O，它是铁锈的主要成分。

　　1．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是(　　)

　　A．2H＋＋2e－===H2

　　B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　C．Fe－2e－===Fe2＋

　　D．4OH－－4e－===2H2O＋O2

　　解析：选C。钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的电极反应是Fe－2e－===Fe2＋；正极上发生吸氧腐蚀的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，析氢腐蚀的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑。

2．铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)