第一章 第二节 化学计量在实验中的应用

一定物质的量浓度的溶液配制误差分析

设计人：刘佩 审稿人：高一化学备课组 使用时间：

【学习目标】

1.掌握有关实验的误差分析

【合作探究】

1、试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？

(1) 天平的砝码已经锈蚀

(2) 称取NaOH时动作过慢

(3） 溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中

(4） 烧杯未用蒸馏水洗涤

(5） 转移溶液时有液体溅出

(6） 定容时仰视刻度线

(7) 定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线

(8) 容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水

(9) 定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度

(10)装瓶时，试剂瓶刚用蒸馏水洗过

2.配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；

C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。

3、下列配制的溶液浓度偏高的是 (　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

4．（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用_______mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需________、_____________等