第2课时　氧化剂和还原剂

[核心素养发展目标]　1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证，并能分析、解释有关实验现象。3.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。

一、氧化还原反应的基本概念

1．氧化剂和还原剂

(1)氧化剂

①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。

②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

(2)还原剂

①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。

②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。

2．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

3．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。

(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子，具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

4．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。

②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。

③过氧化物：如Na2O2、H2O2。

④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。

(2)常见的还原剂

①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。

②某些非金属单质：如H2、S、C等。