第2课时　热化学方程式　中和热的测定

　　　1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。　2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。　3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。　4.能熟练判断热化学方程式的正误。

　　　热化学方程式

　　1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。

　　2．意义：热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示：在25 ℃、101 kPa时，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

　　3．书写原则

　　(1)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，可以为分数或整数。

　　(2)必须注明各物质的状态[s(固体)、l(液体)或 g(气体)]、ΔH的数值、正负号及单位。

　　(3)对于相同的反应，ΔH的数值必须与化学计量数相对应。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，也可表示分子个数。(　　)

　　(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)与S(g)＋O2(g)===SO2(g)的反应热相同。(　　)

　　(3)热化学方程式既表示了反应中的物质变化，也表示了反应中的能量变化。(　　)

　　(4)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。(　　)

　　(5)化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√

　　2．热化学方程式H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol的意义：________________________________________________________________________。

　　答案：在25 ℃、101 kPa时，1 mol液态水完全分解生成1 mol氢气和 mol氧气时吸收的热量是285.8 kJ