课 题 专题二 第二单元 钠镁及其化合物

第二节 碳酸钠的性质与应用 计划 1 课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 　　 教学重难点 　　碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。

　　碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钙反应。 教学流程\内容\板书

第1 课时 碳酸钠的性质与应用

［引言］:三酸（盐酸、硫酸、硝酸）两碱（纯碱、烧碱）的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志之一，纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 本节课我们来学习有关碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途和制法等知识。

　　［板书］： 碳酸钠的性质与应用

　　 一、碳酸钠的性质

　　［教师］：日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?

（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。请大家阅读教材50页，完成有关活动与探究内容。

［活动与探究1］：在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液 ，再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。

［活动与探究2］：按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。

［活动与探究3］：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。

［活动与探究4］：在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

填写好实验报告：

实验内容 实验现象 结论或方程式 在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。

在两支洁净的试管中分别加入2---3mL氯化钙溶液 ，分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。 按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。

用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。 在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

[讨论与思考]：碳酸钠俗称纯碱或苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，两者在一定的条件下可以相互转化。请同学们思考，写出二者相互转化的化学方程式。(让学生到黑板前写出化学方程式。)

Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O ==== 2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

[板书]：二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

[活动与探究]：请同学们根据表2---6提供的信息，设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案。

性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶性 易溶 易溶 相同温度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 溶液的酸碱性 碱性 碱性 物质的量浓度相同时溶液的PH：Na2CO3 ＞NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2 与酸反应 反应 反应 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于 Na2CO3

　　［学生］：讲述自己设计的实验方案，同学和教师共同评价。

［方案］：利用Na２CO３与NaHCO３的热稳定性差别，加热固体，根据现象不同，鉴别二者......（演示实验）

　　［归纳总结］：学生自己 Na２CO３和NaHCO３的用途。

　　［补充实验］：在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，观察实验现象。

［信息提示］：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。

　　［板书］：三、侯德榜制碱法生产原理（学生阅读教材52页内容，自己总结。）

NaCl＋ CO２ ＋ H２O + NH3 ==== NaHCO３ + NH4Cl

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

　　［讲解］：简单介绍侯德榜制碱法的意义和现代化工生产中的地位。

［小结］：本节课我们重点讲了Na２CO３和NaHCO３的性质及差异和，了解了侯德榜制碱法生产原理及意义。

碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 别名 纯碱 苏打 小苏打 水溶性 易溶 易溶 相同温度下Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 溶液的酸碱性 碱性 碱性 物质的量浓度相同时,Na2CO3 溶液的PH比 NaHCO3溶液的大 热稳定性 稳定 不稳定 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2

与酸反应 反应 反应 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于 Na2CO3

与氢氧化钙反应 反应 反应 均生成CaCO3沉淀

与氯化钙反应 反应 不反应 ［随堂练习］：

1．(2011年浙江温州高一质检)纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括(　　)

A．化合反应　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

2．下列关于Na2CO3的叙述中，错误的是(　　)

A．能与盐酸反应

B．在通常情况下Na2CO3的溶解度略小于NaHCO3

C．在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生

D．能与稀硫酸反应放出气体

解析：选B。通常情况下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。

3．下列物质中，能与烧碱溶液反应的是(　　)

A．Na2CO3 B．NaCl C．CO2 D．BaCl2

解析：选C。烧碱为NaOH，CO2是酸性氧化物，能与碱反应。

4 (2011年无锡高一检测)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(双选)(　　)

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大

【思路点拨】正盐与酸反应时，先结合H＋生成酸式酸根离子，再结合H＋生成相应酸(或酸性气体)。

【解析】　相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下产生CO2的体积NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀；

相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3 强，所以pH大。

【答案】　AC

5　苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：

(1)做面条时为防止面粉因较长时间储存而变酸，常加入适量的面碱，选用____________，因为________________________________________________________________________。

(2)作为泡沫灭火器的药品，选用__________________，因为________________________________________________________________________。

(3)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3乳胶，既不用苏打也不用小苏打，是因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

解析：本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质及其应用。(1)可从中和等量H＋时二者用量的多少来考虑；(2)可从产生等量CO2时二者的用量和反应速率考虑；(3)从二者与酸反应均放出CO2气体、对胃壁产生较大压力、易造成胃穿孔考虑。

答案：(1)苏打　中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少

(2)小苏打　产生等量的CO2，NaHCO3比Na2CO3的用量少，且NaHCO3比Na2CO3反应快

(3)Na2CO3、NaHCO3与胃液中盐酸反应生成CO2气体会加速胃穿孔

　　［板书设计］： 碳酸钠的性质与应用

一、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

二、碳酸钠与碳酸氢钠相互转化

Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O ==== 2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O