第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
学习目标 核心素养建构 1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3.熟记常见物质的化合价,并能通过化合价的升降,判断氧化还原反应。
[知 识 梳 理]
一、从不同角度分析氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度
反应:2CuO+C\s\up7(高温(高温)2Cu+CO2↑
(1)CuO失去氧,发生还原反应。
(2)C得到氧,发生氧化反应。
结论:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度
(1)反应:CuO+H2\s\up7(△(△)Cu+H2O
(2)反应:2Na+Cl2\s\up7(点燃(点燃)2NaCl
结论:反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
3.从电子转移的角度
(1)反应:2Na+Cl2\s\up7(点燃(点燃)2NaCl