电解质（一）

教学目标：

1. 使学生了解电解质和非电解的概念。

2. 使学生了解强电解质和弱电解质的概念。

3. 了解电解质溶液的导电原因及导电能力。

教学重点： 电解质、强、弱电解质的概念。

教学难点： 区分强、弱电解质。

教学方法：实验、讨论

教学过程：

引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。

提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？这是本节课要解决的问题。

一. 强电解质和弱电解质

（一）电解质

1. 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质（金属氧化物）

2. 非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物（蔗糖、酒精）

例：下列物质中哪些是电解质：Cu、、固体、固体、溶液、、、蔗糖、。

小结：

（1）电解质应该是化合物。

（2）导电条件：水溶液里或熔融状态。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电。