第1课时　化学平衡状态

学习目标　

1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。　

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。

3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。

知识点1　可逆反应与不可逆反应

教材梳理

1．可逆反应

(1)概念：在相同条件下，既能向方向进行同时又能向方向进行的化学反应。

(2)表示方法：采用""连接，把从左向右进行的反应称作，把从右向左进行的反应称作。

例如：SO2和O2的反应可表示为。

2．不可逆反应

有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用"==="连接。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

自我检测

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

(1)酯化反应属于可逆反应。(　　)

(2)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。(　　)

(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。(　　)

2．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)

①H2＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2HCl与2HCl\s\up7(电解(电解)H2↑＋Cl2↑

②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2

④2SO2＋O2催化剂△2SO3与2SO3催化剂△2SO2＋O2

A．①②　　　　　　　　 B．②③

C．③④ D．②④

重点解读

可逆反应的特征

(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。

(4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。

典题例证