第二节　水的电离　溶液的酸碱性

　　[高考备考指南]

考纲定位 1.了解水的电离，离子积常数。

2．了解溶液pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。

3．掌握酸碱中和滴定实验及其应用。 核心素养 1.平衡思想--认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。

2．证据推理--根据溶液中的pH进行推导c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的大小。

3．科学探究--利用中和滴定实验探究未知浓度的测定方法和原理。交流实验成果和数据，进一步探究和改进实验设想。

4．科学精神--具有严谨求实的科学态度，不迷信权威数据。 　　　水的电离

　　(对应复习讲义第93页)

　　1．水的电离

　　(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O((H3O＋＋OH－或简写为H2O((H＋＋OH－。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7__mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出