第一节 水溶液

[学习目标]

　　1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

　　2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

　　3、了解水的电离，离子积常数。

　　4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

一、水的电离

1、水的电离方程式： 。水的电离是一个 过程，在一定条件

下可以达到电离平衡，平衡常数为 。

2、Kc×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，Kc与[H2O]都是常数；则在一定温度下 也

是一个常数，可以表示为 ，其中的Kw称为 常数，简称水的离子积。

3、Kw的值与 有关，温度升高，有利于水的电离，Kw将 。在25℃时

[H+]=[OH-]= ，Kw= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

二、溶液的酸碱度

1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只

不过是OH-浓度 H+的浓度。可见溶液的酸碱性决定于 。

2、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]相对大小的关系： ，溶液呈中

性； ，溶液呈酸性； ，溶液呈碱性。

3、pH问题：人们把水溶液里 叫pH，即pH = 。

三、强电解质如弱电解质

1、在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是 电解质。强电

解质溶于水后全部电离成 ，书写电离方程式时用" "表示。

2、在水溶液中 的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是 电解质。书写

电离方程式时用" "表示。

3、强电解质在水溶液中全部以 的形式存在；弱电解质主要以 的形式存在。

4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子 以

_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫