第2节 研究物质性质的方法和程序

第1课时 研究物质性质的基本方法

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　　[课标要求]

　　1．认识观察、实验、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。

　　2．了解金属钠及其氧化物的主要性质，认识钠是一种很活泼的金属。

1．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法。

2．钠的物理性质：银白色金属、熔点低于100 ℃、密度比水小、硬

度小。

3．钠的化学性质：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、4Na＋O2===2Na2O、

2Na＋O2\s\up7(点燃(点燃)Na2O2。

　　　　　4．Na2O2是一种淡黄色固体，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，

　　　　　　　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

　　　　　　　　5．钠与水(含酚酞)反应的现象：浮、熔、游、响、红。

　　 (对应学生用书P4)

　　研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

　　1．钠的物理性质

状态 颜色 硬度 密度 熔点 固体 银白色 小 比水小，比煤油大 低 　　

　　[特别提醒]　钠保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。

　　2．钠的化学性质

　　(1)金属钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

　　(2)金属钠与氧气反应的化学方程式

①常温下：4Na＋O2===2Na2O，