高三化学一轮复习学案：　难溶电解质的溶解平衡

学习目标：

1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

知识梳理：

一、溶解平衡

1、在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 2、溶解平衡的概念

3、写出AgCl、Mg(OH)2、BaSO4、的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：

二、沉淀反应的应用

（1）沉淀的生成

①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②沉淀的方法

a调节PH法：

b加沉淀剂法：

写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.

〖小结〗沉淀的生成

A、当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动--有沉淀生成。

B、要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。

（2）沉淀的溶解

①沉淀溶解的原理：

②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）

[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。

c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。

〖小结〗沉淀的溶解

A、沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。

B、溶解沉淀的方法：①加入 量的水； ②使沉淀转化为 ； ③使沉淀转化为 。

（3）沉淀的转化

①沉淀转化的实验探究（实验3-4）

实验一

实验步骤 NaCl和AgNO3

溶液混合 向所得固液

混合物中KI溶液 向新得固液

混合物中Na2S溶液