课题：第二节：富集在海水中的元素-氯 课时：第二课时

学习目标：

　1.复习巩固氯气的性质，熟练书写教材中所涉及的化学方程式。

　2.学会Cl-的检验的方法，掌握新制氯水及久置氯水的成分和性质。

　3.体验科学问题探究的一般过程，发现问题-----提出问题-------实验验证-------得出结论。

重点和难点：

　1.Cl-的检验的方法

　2. 新制氯水及久置氯水的成分和性质

学习过程：

物质 实验现象 解释或离子方程式 加入AgNO3溶液 加入HNO3溶液 稀HCl 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ NaCl溶液 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ Na2CO3溶液 有白色沉淀生成，沉淀溶解 2Ag+＋CO32--＝Ag2CO3l↓ 自来水 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 蒸馏水 无现象 　　　无

一．.氯水的性质

在一瓶新制氯水中滴加下列溶液，看现象：

滴加的溶液 　　实验现象 解释或离子方程式 硝酸银 有白色沉淀生成 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 蓝色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯水中有H＋，石蕊遇酸变红

氯水中有HClO，HClO有强氧化性，

使石蕊试纸褪色。 红墨水 红墨水褪色 氯水中有HClO，HClO有强氧化性

使红墨水褪色。 硫酸亚铁 溶液有浅绿色变为黄色 氯水中有HClO，HClO有强氧化性，

把二价铁氧化为三价铁。 结论：饱和氯水呈现 黄绿 色，具有刺激性气味，主要含有粒子有：三分子： Cl2、HClO、H2O ，离子： H＋、Cl－、ClO－、OH－，所以新制氯水具有 氧化性、 酸 性和 漂白 性。

说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要有的粒子有：H+ Cl- H2O。它不再有新制氯水的漂白、杀菌作用和强氧化性，故必须