课时2　化学键与化学反应中的能量变化

　　学习目标：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.了解化学反应中能量变化的实质。(重难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、化学反应中的能量变化

　　1．活动探究

实验操作 实验现象 有关化学方

程式及结论 反应混合液的温度升高 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反应时释放能量 锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反应时释放能量 混合粉末变成糊状物，有刺激

性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起 Ca(OH)2＋2NH4Cl===

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应时吸收能量 　　2.结论

　　每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。

　　二、化学反应中能量变化的原因

　　1．从化学键的断裂与形成分析

　　E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)；

　　E1

　　2．宏观角度

放热反应的过程可看做"储存"在物质内部的能量(化学能)转化为热能、