第三单元 盐类的水解

第二课时　影响盐类水解的因素

--------------------------------------

　　[课标要求]

　　1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

　　2．了解盐类水解在生产生活中的应用。

　　3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

　　　1．影响盐类水解的"三因素"：

(1)升高温度，促进盐类的水解。

(2)加水稀释，促进盐类的水解。

(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

　　　2．盐溶液蒸干"两注意"：

(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

3．盐溶液配制"一方法"：

配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。

　　1．内因--盐本身的性质

　　(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系

　　①实例：已知HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为K1、K2、K3，且K1CH3COONa>NaNO2。

②一般情况：对于强碱弱酸盐MA，A－＋H2OHA＋OH－，HA的酸性越弱，Ka