第二章 第二节 影响化学反应速率的因素

第一课时

一学习目标：

1.理解浓度、压强对化学反应速率的影响

2.能运用有效碰撞模型、活化分子理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响

二．教学过程：

1．什么是有效碰撞

2．什么是活化分子

　　　　　活化能

【引入】一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？

化学反应是物质运动的一种形式，化学反应速率的决定因素是什么？影响因素是什么？

3.化学反应的决定因素_______________________________________

影响因素________________________________________

一 。浓度对化学反应速率的影响

思考：硫在空气中和在纯氧中燃烧的现象有什么不同？为什么会这样？

实验2-2书本20页

结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以_________反应的速率。

为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？

当增加反应物的浓度时，活化分子的______增加，有效碰撞的_____增大，导致反应速率增大。

注意：

1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大

2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。

3.固体和纯液体（如水）的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

【应用】

制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。

例1盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )

A．增加碳酸钠固体的量 B．盐酸的量增加一倍

　　C．盐酸的用量减半浓度加倍 D． 加入水

　例2.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2 mol·Lˉ1降到0.8 mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8 mol·Lˉ1降到0.2 mol·Lˉ1所需的时间为

　A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断

二．压强对化学反应速率的影响