第二节　原子结构与元素的性质

　　第2课时　元素周期律

　　　1.了解元素的电离能、电负性的含义。　2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。　3.理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。　4.了解元素的"对角线规则"，能列举实例予以说明。

　　　原子半径[学生用书P12]

　　1．影响原子半径大小的因素

　　(1)电子的能层(电子层)越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大。

　　(2)核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。

　　2．原子半径大小的变化规律

　　(1)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。

　　(2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)r(C)>r(N)>r(O)>r(F)。(　　)

　　(2)r(Si)>r(C)>r(B)。(　　)

　　(3)r(Li＋)

　　(4)r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe)。(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×

　　2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)

　　A．1s22s22p63s23p2　　　　 B．1s22s22p3

　　C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4

　　解析：选A。各元素分别为Si、N、C、S，根据原子半径的递变规律，Si的半径最大。

　　离子半径大小的比较

　　1．同种元素的离子半径

　　阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

2．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg