《化学反应的快慢和限度》

　　（第一课时）教案

　　教学目标

　　知识与技能: 使学生知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度等外界因素对化学反应速率的影响．

　　过程与方法: 结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力．

　　情感态度与价值观: 通过学习过程，使学生初步学会从化学角度去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题．

　　重点、难点: 温度、浓度等外界因素对化学反应速率的影响因素

　　教学方法: 本节课采取问题引导、实验探究、合作交流及多媒体教学法．

　　教学过程:

　　[新课引入]

　　 观看溶洞的形成和礼花绽放两段视频，由此引入本节课要学习的内容化学反应的快慢

　　一. 化学反应的快慢

　　[教师引导] 通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢

　　[学生活动] 阅读课本第40页的内容理解化学反应速率的表示方法？

　　1. 化学反应速率

　　[归纳总结]

　　(1) 表示方法: 用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示

　　(2) 表达式: V = △C /△t

　　(3) 单位:mol/（L·S）、mol/（L·min）或mol/（L·h）

　　巩固练习:

　　 合成氨反应 N2+3H2 2NH3在密闭容器中进行，已知容器中H2的浓度在

　　 2分钟内由8mol/L变为2mol/L，，求容器中H2的化学反应速率是（ ）

　　 A．V（H2） = 6 mol/（L•min） B． V（H2） = 3 mol/（L•s）

　　 C． V（H2） = 3 mol/（L•min） D． V（H2） = 2 mol/（L•min）

　　[过渡] 化学反应有快慢之分，决定化学反应快慢的因素是什么？

　　[板书投影] 2．决定化学反应快慢的因素

　　[教师点拨] 我们通过实验探究这个问题

　　[投影实验方案]

　　实验方案: 先往三支试管中分别加入镁片、铁片和铜片，然后分别加入2ml 3mol/L的盐酸．注意观察现象，并记录，后分析现象得出结论

　　强调实验注意事项: （1）操作规范 （2）看到现象就可以停止

　　实验内容 　　盐酸与镁片 　　盐酸与铁片 　　盐酸与铜片 　　实验现象