第1章 原子结构 章末重难点专题突破

一、电子层、能级和原子轨道

1．电子层、能级、原子轨道之间的关系

量子数n 符号 能级 原子轨道 电子层 数目 符号 符号 数目 原子轨道总数 可容纳电子数 n＝1 K 1 s 1s 1 1 2 n＝2 L 2 s 2s 1 4 8 p 2px、2py、2pz 3 n＝3 M 3 s 3s 1 9 18 p 3px、3py、3pz 3 d 5 ... ... ... ... ... ... ... ... n n n2 2n2 关键提醒　(1)一个原子轨道上最多容纳2个电子，且运动状态不同。

(2)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数＝电子层数。

(3)每个电子层(n)中，原子轨道总数为n2个，核外电子的运动状态共有2n2种。

2．原子轨道

(1)原子轨道形状和数目。

①s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级上各有1个原子轨道。

②np能级各有3个原子轨道，相互垂直。

③nd能级各有5个原子轨道。

④nf能级有7个原子轨道。

(2)原子轨道能量高低规律。

①同电子层不同能级的原子轨道：ns

②不同电子层形状相同的原子轨道：1s<2s<3s<4s,2p<3p<4p。

③同电子层、同能级的原子轨道：2px＝2py＝2pz。

关键提醒　(1)同一电子层上的电子能量不一定相同，但同一能级上的电子能量一定相同。

(2)不同电子层的能级上的电子能量一定不同。